公共化學[無機及分析化學]考試大綱
    一、本課程的基本考試內容和要求
    1．了解氣體和溶液的基本概念，牢固掌握理想氣體狀態方程、道爾頓分壓定律及其應用，掌握溶液的濃度表示法，理解稀溶液的依數性及其應用。
    2．能應用化學熱力學基礎知識解釋無機化學的一些現象。了解熱力學能、焓、熵和吉布斯自由能等狀態函數的概念，理解熱力學第一、二、三定律的基本內容，掌握化學反應的標準摩爾焓變的各種計算方法，掌握化學反應的標準摩爾吉布斯自由能變的計算方法，會用吉布斯自由能變判斷化學反應的方向，并了解溫度對吉布斯自由能變的影響。
    3．了解經驗平衡常數、標準平衡常數之間的區別，掌握不同類型反應的標準平衡常數表達式的書寫及應用，掌握標準平衡常數與標準吉布斯自由能變的關系，并能判斷化學平衡的移動，掌握有關化學平衡的定量計算。
    4．學習解離平衡與沉淀溶解平衡的原理與知識。了解酸堿質子理論和水的解離平衡，熟悉共軛酸堿對    的關系，掌握弱電解質弱酸、弱堿(含一元和二元)解離平衡的計算，理解同離子效應的作用，掌握緩沖溶液的原理，緩沖溶液pH的計算、選擇和配制，了解沉淀溶解平衡的特點，掌握溶度積規則的應用和計算，分步沉淀的原理，沉淀的溶解與轉化。
    5．學習氧化還原反應。掌握氧化還原反應的基本概念，掌握用離子電子法配平氧化還原反應方程，理解電極電勢概念，掌握原電池符號的表示、原電池中半反應和總反應的書寫，能用能斯特方程進行相關計算，掌握電極電勢的應用，了解原電池電動勢與吉布斯自由能變的關系，了解元素電勢圖及其應用。
    6．掌握配合物的組成、命名，能利用配合物的積累穩定常數進行配合物穩定性的判斷，熟悉影響配位平衡的因素及有關計算，了解螯合物的一般性質(配合物的價健理論不考)。
    7．學習定量分析的基本知識。了解定量分析的任務和一般步驟，熟悉誤差的來源和分類以及系統誤差和偶然誤差的減免方法，掌握有效數字的運算和使用，掌握可疑值的取舍(Q檢驗法)。掌握滴定分析的基本概念化學計量點、指示劑、終點等，掌握標準溶液濃度的表示方法，掌握標準溶液的配制、標定，能對滴定分析的結果進行計算。
    8．了解酸堿滴定法中酸堿指示劑的變色原理以及變色范圍，掌握強酸(堿)的滴定，一元弱酸(堿)的滴定，多元酸 (堿)的滴定曲線的繪制、酸堿指示劑的選擇，熟悉影響突躍范圍的因素，掌握酸堿滴定的可行性的判斷。
    9．了解配位滴定法中EDTA的解離平衡及EDTA形成的配合物的特點以及酸效應和配位效應，掌握金屬指示劑的變色原理，指示劑的封閉和僵化現象，熟悉提高配位滴定選擇性的方法。
    10．了解氧化還原滴定法常用的滴定方法：高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法和碘量法的基本原理。
    二、考試形式
    考試采用閉卷、筆答的考試方式。
    滿分：150分(單科成績)。
    考試時間：120分鐘。
     三、試題難易程度分布
    較易試題    約占50％
    中等試題    約占30％
    較難試題    約占20％
    四、題型及題型分值分布
    單選題    約占30％
    填空題    約占20％
    簡答題或判斷題    約占20％
    計算題    約占30％
    五、內容比例
    第一部分  氣體和溶液    約5分
    第二部分  化學熱力學基礎    約10分
    第三部分  化學平衡    約10分
    第四部分  解離平衡與沉淀溶解平衡    約30分
    第五部分  氧化還原反應    約30分
    第六部分  配位平衡    約15分
    第七部分  定量分析的基本知識    約15分
    第八部分  酸堿滴定法    約25分
    第九部分  配位滴定法    約5分
    第十部分  氧化還原滴定法    約5分
    六、參考教材
    南京大學《無機及分析化學》編寫組：《無機及分析化學》 (第四版)，高等教育出版社2010年版。