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2023年云南專升本公共化學無機及分析化學考試大綱：

一、本課程的基本考試內(nèi)容和要求

1．了解氣體和溶液的基本概念，牢固掌握理想氣體狀態(tài)方程、道爾頓分壓定律及其應用，掌握溶液的濃度表示法，理解稀溶液的依數(shù)性及其應用。

2．能應用化學熱力學基礎知識解釋無機化學的一些現(xiàn)象。了解熱力學能、焓、熵和吉布斯自由能等狀態(tài)函數(shù)的概念，理解熱力學第一、二、三定律的基本內(nèi)容，掌握化學反應的標準摩爾焓變的各種計算方法，掌握化學反應的標準摩爾吉布斯自由能變的計算方法，會用吉布斯自由能變判斷化學反應的方向，并了解溫度對吉布斯自由能變的影響。

3．了解經(jīng)驗平衡常數(shù)、標準平衡常數(shù)之間的區(qū)別，掌握不同類型反應的標準平衡常數(shù)表達式的書寫及應用，掌握標準平衡常數(shù)與標準吉布斯自由能變的關系，并能判斷化學平衡的移動，掌握有關化學平衡的定量計算。

4．學習解離平衡與沉淀溶解平衡的原理與知識。了解酸堿質子理論和水的解離平衡，熟悉共軛酸堿對的關系，掌握弱電解質弱酸、弱堿(含一元和二元)解離平衡的計算，理解同離子效應的作用，掌握緩沖溶液的原理，緩沖溶液pH的計算、選擇和配制，了解沉淀溶解平衡的特點，掌握溶度積規(guī)則的應用和計算，分步沉淀的原理，沉淀的溶解與轉化。

5．學習氧化還原反應。掌握氧化還原反應的基本概念，掌握用離子電子法配平氧化還原反應方程，理解電極電勢概念，掌握原電池符號的表示、原電池中半反應和總反應的書寫，能用能斯特方程進行相關計算，掌握電極電勢的應用，了解原電池電動勢與吉布斯自由能變的關系，了解元素電勢圖及其應用。

6．掌握配合物的組成、命名，能利用配合物的積累穩(wěn)定常數(shù)進行配合物穩(wěn)定性的判斷，熟悉影響配位平衡的因素及有關計算，了解螯合物的一般性質(配合物的價健理論不考)。

7．學習定量分析的基本知識。了解定量分析的任務和一般步驟，熟悉誤差的來源和分類以及系統(tǒng)誤差和偶然誤差的減免方法，掌握有效數(shù)字的運算和使用，掌握可疑值的取舍(Q檢驗法)。掌握滴定分析的基本概念化學計量點、指示劑、終點等，掌握標準溶液濃度的表示方法，掌握標準溶液的配制、標定，能對滴定分析的結果進行計算。

8．了解酸堿滴定法中酸堿指示劑的變色原理以及變色范圍，掌握強酸(堿)的滴定，一元弱酸(堿)的滴定，多元酸(堿)的滴定曲線的繪制、酸堿指示劑的選擇，熟悉影響突躍范圍的因素，掌握酸堿滴定的可行性的判斷。

9．了解配位滴定法中EDTA的解離平衡及EDTA形成的配合物的特點以及酸效應和配位效應，掌握金屬指示劑的變色原理，指示劑的封閉和僵化現(xiàn)象，熟悉提高配位滴定選擇性的方法。

10．了解氧化還原滴定法常用的滴定方法：高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法和碘量法的基本原理。

二、考試形式

考試采用閉卷、筆答的考試方式。

滿分：150分(單科成績)。

考試時間：120分鐘。

三、試題難易程度分布

較易試題約占50％

中等試題約占30％

較難試題約占20％

四、題型及題型分值分布

單選題約占30％

填空題約占20％

簡答題或判斷題約占20％

計算題約占30％

五、內(nèi)容比例

第一部分氣體和溶液約5分

第二部分化學熱力學基礎約10分

第三部分化學平衡約10分

第四部分解離平衡與沉淀溶解平衡約30分

第五部分氧化還原反應約30分

第六部分配位平衡約15分

第七部分定量分析的基本知識約15分

第八部分酸堿滴定法約25分

第九部分配位滴定法約5分

第十部分氧化還原滴定法約5分

六、參考教材

南京大學《無機及分析化學》編寫組：《無機及分析化學》(第四版)，高等教育出版社2010年版。